Феноли являють собою оксізамещенние ароматичних вуглеводнів (бензолу, його гомологів, нафталіну та ін.) Зазвичай їх прийнято розділяти на летючі з водяною парою (фенол, креозол, ксиленоли тощо) і нелеткі феноли (ді-і тріоксісоедіненія). За кількістю гідроксильних груп розрізняють одноатомні, двоатомні і багатоатомні феноли. Феноли у природних річкових умовах утворюються при процесах метаболізму водних організмів, при біохімічному окисленні і трансформації органічних речовин.
Феноли використовуються для дезинфекції, виготовлення клеїв і фенолформальдегідних пластмас. Вони входять до складу вихлопних газів бензинових і дизельних двигунів, присутні у великих кількостях у стічних водах нафтопереробних, лісохімічна, анилинокрасочной і ряду інших підприємств. Високими концентраціями цих сполук відрізняються стічні води коксохімічних виробництв, у яких рівні вмісту летких фенолів досягають 250-350 мг / л, багатоатомних фенолів - 100-140 мг / л.
У природних водах феноли зазвичай знаходяться в розчиненому стані у вигляді фенолятов, фенолятного іонів і вільних фенолів. Вони можуть вступати в реакції конденсації і полімеризації, утворюючи складні гумусоподобние і інші досить стійкі з'єднання. У природних умовах сорбція фенолів суспензією і донними відкладеннями зазвичай несуттєва. У зонах техногенного забруднення цей процес більш значущий. Типові змісту фенолів у незабруднених і слабозагрязненних водах не перевищують 20 мкг / л. У забруднених водах їх змісту досягають десятків і сотень мікрограмів 1 л .
Хороша розчинність фенолів та наявність відповідних джерел зумовлюють високу інтенсивність забруднення ними річкових вод в умовах міських агломерацій, де їх змісту досягають десятків і навіть сотень мікрограмів на 1 л води. Наприклад, у водах річок Рейн і Майн на початку 1980-х рр.. стабільно спостерігалися підвищені концентрації багатьох представників фенолів, що надходять зі стічними водами. Надійним показником ступеня забруднення води Фонол є чисельність фенолразрушающіх бактерій. Сапрофітні анаероби зазвичай присутні в місцях інтенсивного руйнування фенолу, причому в умовах забруднення кількість власне фенолу (карболової кислоти, оксибензол) і сапрофітних бактерій в донному мулі і в придонному шарі води набагато більше, ніж у товщі води. Феноли щодо інтенсивно піддаються біохімічному і хімічному окислювання, залежному від температури води, величини рН, вмісту кисню та деяких інших факторів. У річковому потоці спостерігається тісний зворотна залежність між температурою води і перенесенням фенолів, яка пояснюється мікробним окисленням цих сполук.
Феноли володіють токсичною дією і погіршують органолептичні показники води. Токсична дія фенолів на риб помітно зростає із збільшенням температури води. Відомо, що феноли грають важливу роль в процесах акумуляції важких металів вищими водними рослинами, змінюють режим біогенних елементів і розчинених у річковій воді газів. У процесі біохімічної деструкції фенолу відбувається зміна всіх елементів гідрохімічного режиму: зниження концентрацій кисню, збільшення кольоровості, окислюваності, БПК, лужності та агресивності (по відношенню, наприклад, до бетону) води. Утворені в процесах деструкції і трансформації фенолу продукти за своїми властивостями можуть бути більш токсичними (наприклад, пірокатехін, який, до того ж, здатний утворювати з багатьма металами хелати).
Одноатомні феноли - сильні нервові отрути, що викликають загальне отруєння організму також і через шкіру, на яку діють пріжігающе. Отруєння людини фенолом відбувається При вдиханні його парів і аерозолю, що утворюється при конденсації парів, попаданні речовини в шлунково-кишковий тракт і при всмоктуванні через шкіру.
Гострі отруєння людини спостерігали в основному при попаданні фенолу на шкіру. Дія фенолу на шкіру залежить меншою мірою від концентрації розчину і більшою від тривалості впливу.
Гігієнічне регламентування фенолу: - у повітрі робочої зони ГДК 0,3 мг/м3, пари, II клас небезпеки, речовина небезпечна при надходженні через неушкоджену шкіру; - в атмосферному повітрі ГДК максимально разова 0,01 мг/м3, середньодобова 0,01 мг / м3, II клас небезпеки; в грунті ГДК не встановлена.
Хімічне забруднення навколишнього середовища є найбільш відчутним і помітним. У повітрі житлових приміщень присутні оксиди азоту, сірки, вуглецю, летючі органічні сполуки, завислі речовини, мікроорганізми.
Існує кілька типів джерел забруднення атмосфери приміщення: джерела високої температури, будівельні матеріали та продукти життєдіяльності людини і живих організмів. Продукти життєдіяльності людини представлені головним чином оксидом вуглецю, вуглеводнями, аміаком, альдегідами, кетонами, спиртами, фенолами. У малих кількостях в результаті життєдіяльності людини виділяються ацетон, ацетальдегід, ізопрен, етанол, етилмеркаптан, сірководень, сірковуглець, а також нітротолуол, кумарин, нафталін. Пил також є джерелом забруднення повітря приміщень як механічна зважена домішка (до 250 тис. порошин у літрі повітря) і як місце проживання пилових кліщів, число яких в грамі пилу може досягати 2-3 тисяч. Продуктами життєдіяльності кліщів є ряд хімічних речовин, які негативно позначаються на дихальній системі людини і здатних викликати алергічні реакції.
Полімери, лаки, фарби
Значна частина забруднюючих речовин в повітрі приміщень викликана застосуванням полімерних і лакофарбових матеріалів. При підвищенні температури в приміщенні, обробленому із застосуванням полімерних матеріалів, з'являється специфічний запах пластмас, що виникає внаслідок виділення ізопрену, стиролу, бензолу та інших речовин.
Полістирольні пластики є джерелом виділення формальдегіду, стиролу, етилбензолу, ізопентану, бутанолу. При 20 градусах за Цельсієм в продуктах, що виділяються із суспензійного полістиролу, були виявлені стирол в кількості 26,2 мкг / кг, етилбензол - 12,3 мкг / кг, бутанол - 21,5 мкг / кг. Спінений полістирол є джерелом виділення ізопентану - 10,7 мг / кг, етилбензолу - 0,5 мг / кг, бутену, фенолу та ін речовин. При дослідженні складу продуктів, що виділяються з полівінілхлориду при 20 градусах, методом газової хроматографії в слідових кількостях були ідентифіковані бензол і етилен. Пластифікований полівінілхлорид є джерелом виділення пластифікаторів групи фталатів.
Шведські вчені оцінили кількість фталатів, що у водойми Швеції тільки в результаті миття підлоги, покритих лінолеумом, в 60 тонн на рік. Килимові покриття, гардини, меблі, виготовлені із застосуванням синтетичних волокон є джерелом виділення ацетонітрилу, аміаку, хлористого і ціаністого водню. Лакофарбові матеріали забруднюють повітря речовинами, що містяться в розчинниках: бензолом, толуолом, уайт-спіритом, ксилолом та ін Деревно-стружкові плити і деякі частини меблевої фурнітури можуть бути джерелом виділення у навколишнє середовище фенолу, формальдегіду. Більшість альдегідів і кеталей здатні викликати первинне роздратування шкіри, очей і дихання. Це властивість більшою мірою проявляється у нижчих членів ряду, у тих, які є ненасиченими в алифатической ланцюга, і у галогензамещенних членів. Альдегіди можуть надавати знеболюючий ефект, але їхню подразнюючу дію може змусити персонал обмежити вплив ще до його появи. Подразнення слизових оболонок може бути пов'язано з ціліостатіческім ефектом, коли ушкоджуються схожі на волосся вії, які вистилають дихальні шляхи і забезпечують очищення повітря. Ступінь токсичності в сімействі альдегідів змінюється в широких межах. Деякі з ароматичних та аліфатичних альдегідів швидко розщеплюються в процесі обміну речовин і не роблять шкідливого впливу; вони вважаються безпечними для використання у харчових продуктах в якості ароматизаторів. Тим не менше, інші члени родини відомі (або підозрюються) як канцерогенні речовини, і при можливому контакті з ними повинні бути дотримані відповідні запобіжні заходи. Деякі альдегіди є хімічними мутагенами, а деякі - алергенами. Ще одне токсичний вплив альдегідів пов'язано з їх снодійним дією. Більш детальна інформація щодо деяких членів сімейства альдегідів наведена нижче, а також міститься в доданих таблицях. Оцтовий альдегід є подразником слизової оболонки, а також надає загальне наркотичну дію на центральну нервову систему. Низькі концентрації викликають подразнення слизової оболонки очей, носа і верхніх дихальних шляхів, а також катар бронхів. Великий контакт може призвести до пошкодження роговідного епітелію. Високі концентрації викликають головний біль, ступор, бронхіт і набряк легенів. Ковтання викликає нудоту, блювоту, діарею, наркотичний стан і зупинку дихання, і тільки смерть може настати через пошкодження нирок, жирової дегенерації печінки і серцевого м'яза. Оцтовий альдегід надходить у кров як метаболіт етилового спирту, і викличе почервоніння обличчя, тремтіння рук та інші неприємні симптоми. Цей ефект посилюється лікарським засобом тетурам (антабус), а також впливом промислових хімікалій, таких як ціанамід і діметилформамід.
На додаток до його безпосереднього впливу оцтовий альдегід відноситься до групи 2B канцерогенних речовин, тобто за класифікацією Міжнародного агентства по дослідженню раку (IARC) вважається можливо канцерогенним для людей і канцерогенним для тварин. У різних експериментах оцтовий альдегід стимулював аберацію хромосом. Періодичну вплив парів оцтового альдегіду викликає дерматит та кон'юнктивіт. При хронічній інтоксикації симптоми схожі на симптоми хронічного алкоголізму: втрата ваги, анемія, марення, зорові і слухові галюцинації, ослаблення інтелекту і порушення психіки. Акролеїн є поширеним забруднювачем атмосфери і міститься у відпрацьованих газах двигунів внутрішнього згоряння, до складу яких входить велика кількість різних альдегідів. Концентрація акролеїну збільшується при використанні дизельного палива або мазуту. Крім того, акролеїн у великих кількостях виявлений в тютюновому димі не тільки у вигляді макрочасток але і - переважно - у газоподібній формі. У поєднанні з іншими альдегідами (оцтовий альдегід, пропіональдегід, формальдегід, і т.д.) його концентрація досягає , Що, по всій видимості, робить його одним з найбільш небезпечних альдегідів в тютюновому димі. Таким чином, акролеїн являє собою можливу небезпеку для виробничих приміщень та навколишнього середовища. Акролеїн токсичний і має сильну подразнюючу дію, а високий тиск його насиченого пара може призвести до швидкого утворення небезпечних концентрацій в атмосфері. Пари акролеїну можуть викликати ураження дихальних шляхів, а для очей небезпечні як пари, так і сама рідина. Контакт зі шкірою може призвести до серйозних опіків. Акролеїн дуже легко виявляється, оскільки сильне роздратування має місце при концентраціях значно нижче небезпечного для здоров'я порогу (його потужний сльозогінний ефект при дуже низькому вмісті в атмосфері ( ) Змушує людей тікати з забрудненого місця в пошуках захисних засобів). Отже, вплив акролеїну, здебільшого, є результатом витоку з трубопроводів або ємностей. Не можна повністю виключити і серйозних хронічних наслідків, наприклад, раку. Найбільшу небезпеку представляє собою вдихання парів акролеїну. Результатом може бути подразнення носоглотки, відчуття сорому у грудях, задишка, нудота і блювота. Бронхолегеневі наслідки поразки акролеїну дуже серйозні, навіть після одужання залишаються незникаючих радіологічні та функціональні порушення. Експерименти на тваринах показали, що акролеїн представляє собою отруйна речовина наривного дії; він пошкоджує слизову оболонку дихальних шляхів до такого ступеня, що дихальна функція за час від 2 до 8 днів повністю блокується. Неодноразове попадання на шкіру може призвести до дерматиту і алергічних реакцій. Не так давно були відкриті його мутагенні властивості. На прикладі дрозофіли Rapaport показав це ще 1948. Мета дослідження полягала в тому, щоб з'ясувати, чи не чи викликає рак легені, зв'язок якого із зловживанням тютюном незаперечна, присутніх в димі акролеїн, а також чи не є міститься в горілого масла акролеїн причиною деяких форм раку травного тракту, які, як було встановлено, пов'язані з вживанням в їжу горілого масла. Недавні дослідження показали, що акролеїн для деяких клітин є мутагенним (морські водорості типу Dunaliella bioculata), а для інших немає (дріжджі типу Saccharomices cerevisiae). Якщо акролеїн є мутагенним для клітини, то в її ядрі виявляються ультраструктурні зміни, подібні до тих, що виникають при опроміненні морських водоростей рентгенівськими променями. Акролеїн також надає різноманітний вплив на синтез ДНК, діючи на деякі ферменти. Акролеїн дуже ефективно блокує роботу війок бронхіальних клітин, які допомагають очищати бронхи. У поєднанні з його запальним дією це дає високу ймовірність хронічних захворювань бронхів. Хлорацетальдегід має здатність сильно дратувати не тільки слизові оболонки (він небезпечний для очей навіть у вигляді пари і може викликати необоротні пошкодження), а й шкіру. Він викликає подібні опіків пошкодження при контакті з 40% розчином і помітне роздратування при тривалому або неодноразовому впливі 0,1% розчину. Запобіжні засоби повинні полягати в запобіганні будь-якого контакту з хлорацетальдегідом і контролі його вмісту в атмосфері. Хлоралгідрат головним чином виділяється людьми спочатку у вигляді тріхлоретанола і потім, після певного часу, як трихлоруксусная кислота, яка при повторному впливі може досягати половини дози. У великих дозах хлоралгідрат діє подібно наркотику і пригнічує дихальний центр. Кретоновий альдегід є сильним подразником і може викликати опік рогівки; за токсичністю він подібний акролеїну. Були відзначені випадки алергічних реакцій у контактують з ним робочих, а деякі тести на мутагенність дали позитивні результати. Крім того, що П-діоксану в значній мірі пожароопасен, він також відноситься IARC до канцерогенів групи 2B, тобто встановленим канцерогеном для тварин і можливим канцерогеном для людини. Вивчення наслідків вдихання П-діоксану на тваринах показало, що його пари можуть викликати наркотичний стан, ураження легень, печінки і нирок, подразнення слизових оболонок, застій і набряк легенів, зміна в поведінці і підвищення кількості клітин крові. Великі дози П-діоксану, що міститься в питній воді, вели до розвитку пухлин у щурів і морських свинок. Експерименти з тваринами також показали, що П-діоксан швидко всмоктується через шкіру, викликаючи порушення координації, наркотичний стан, еритему, а також вражаючи нирки і печінку.
Формальдегід і його полімерна похідна параформальдегід. Формальдегід легко полімеризується як у рідкому, так і в твердому стані, в результаті чого утворюється суміш хімічних сполук, відома як параформальдегід. Цей процес полімеризації сповільнюється присутністю води, і тому застосовується в промисловості формальдегід (відомий як формалін або формол) представляє собою водний розчин, який містить від 37 до 50 вагових відсотків формальдегіду; до цих водних розчинів в якості інгібітора полімеризації додають від 10 до 15% метилового спирту . Формальдегід токсичний при ковтанні та вдиханні парів, а також може викликати пошкодження шкіри. При обміні речовин він перетворюється в мурашину кислоту. Токсичність полімеризованого формальдегіду потенційно подібна токсичності мономеру, оскільки при нагріванні відбувається деполімеризація. Вплив формальдегіду викликає гострі та хронічні реакції. Доведено, що формальдегід є канцерогеном для тварин; за класифікацією IARC він відноситься до групи 1B, як можливий канцероген для людини. Отже, при роботі з формальдегідом повинні прийматися такі ж запобіжні засоби, як і для всіх канцерогенних речовин. Низькі концентрації парів формальдегіду викликають роздратування, особливо очей і дихальних шляхів. Через розчинності формальдегіду у воді його подразнюючий ефект обмежений верхніми дихальними шляхами. Концентрації порядку викликають легку формікацію очей і носоглотки; при відчуття дискомфорту швидко наростає; при спостерігається серйозне утруднення дихання, печіння в очах, носі і трахеї, сильне сльозотеча і кашель. Концентрації від 50 до викликають почуття сорому у грудях, головний біль, сильне серцебиття, а у важких випадках призводять до смерті через набряк або спазму гортані. Також можуть спостерігатися опіки.
Формальдегід реагує з хлористим воднем, і повідомлялося, що в результаті такої реакції у вологому повітрі може утворюватися незначна кількість вторинного хлорметілового ефіру, який є небезпечним канцерогенною речовиною. Подальші дослідження показали, що при нормальній температурі і вологості навколишнього середовища навіть при дуже високих концентраціях формальдегіду і хлористого водню не утворюється хлорметіловий ефір у кількостях, що перевищують поріг чутливості . Тим не менш, Національний інститут безпеки та гігієни праці США (NIOSH) рекомендував звертатися з формальдегідом як з потенційним промисловим канцерогеном, оскільки деякі тести показали його мутагенну активність, а у щурів і мишей він здатний викликати рак носової порожнини, особливо в поєднанні з парами соляної кислоти.
Глютаральдегіду - відносно слабкий алерген, який може викликати алергічний дерматит, а в поєднанні з дратівливим дією його алергенні властивості можуть також стати причиною алергічних захворювань органів дихання. Це відносно сильний подразник шкіри та очей.
Гліцідальдегід - високо реактивний хімікат, який відноситься IARC до групи 2B, як можливий канцероген для людини і встановлений канцероген для тварин. Таким чином, при роботі з цією речовиною повинні дотримуватися ті ж запобіжні засоби, що і для інших канцерогенів.
Метацетальдегід при попаданні всередину може викликати нудоту, сильну блювоту, біль у животі, напруженість м'язів, конвульсії, кому та смерть від зупинки дихання. Ковтання параацетальдегіда зазвичай викликає сон без пригнічення дихання, хоча відомі смертельні випадки в результаті зупинки дихання та порушення циркуляції після прийому великих доз. Діметоксіметан може викликати ураження печінки і нирок, а при гострій дії дратівливо діє на легені.

Похідних карбонових кислот

З цієї групи найбільш широкого поширення набули далапон, трихлорацетат натрію, амібен, банвел-Д, 2,4-діхлорфеноксіуксусная кислота (2,4-Д) і її натрієва та аминная солі, бутиловий, кротіловий і октіловий ефіри; 2М-4Х, 2 ,4-М, 2М-4ХМ, 2М-4ХП, камбілен, дактал, пропанід, рамрод, Солана та ін У зовнішньому середовищі вони среднестабільни і чинять слабкий вплив на гідрохімічний режим. Бутиловий ефір 2,4-Д надає воді "аптечний" запах при концентрації 1,62 мг / л і присмак - при 2,65 мг / л.
Токсичність. Похідні карбонових кислот мають схожий механізм дії. Вони впливають на нервову систему риб, викликають функціонально-морфологічні зміни в печінці, нирках, кровотворної тканини, органах розмноження та ін Пропанід та інші аніліди, крім того, мають гемолітичним дією. Препарати групи 2,4-Д порушують відтворювальну функцію тварин [5,6].

ГЛАВА 4. МОЇ УРОКИ

Урок: Кисневмісні органічні сполуки

Мети. Узагальнити знання учнів з даної теми, в ігровій формі перевірити їх рівень знань та навички.
Обладнання. На демонстраційному столі - хімічні реактиви, косметичні засоби, запашні речовини, пральні миючі засоби, яблуко, хліб, картоплю, лікарські препарати.
Девіз Якщо шлях твій до пізнання Світу веде,-Як би не був він довгий І важкий - вперед! (Фірдоусі)

ХІД УРОКУ

Учитель. «Я хочу стати хіміком!» - Так відповів гімназист Юстус Лібіх на питання директора Дармштадський гімназії про вибір майбутньої професії. Це викликало сміх вчителів і гімназистів, присутніх при розмові. Справа в тому, що за часів Лібіха в Німеччині, та й у більшості інших країн до такої професії не ставилися серйозно. Хімію розглядали як прикладну частину природознавства і, хоча були розроблені теоретичні уявлення про речовини, експерименту частіше за все не надавали належного значення.
У наш час бажання стати хіміком нікого не розсмішить, навпаки, хімічна галузь промисловості постійно потребує людей, у яких великі знання і експериментальні навички поєднуються з любов'ю до хімії. Роль хімії в різних областях техніки і сільського господарства весь час зростає. Без численних хімічних препаратів і матеріалів не можна було б підвищити потужність механізмів і транспортних засобів, розширити виробництво предметів споживання і збільшити продуктивність праці. Хіміко-фармацевтична галузь промисловості випускає різноманітні медикаменти, які зміцнюють здоров'я і продовжують життя людини.
Для поліпшення добробуту і більш повного задоволення потреб населення необхідні кваліфіковані робітники, інженери і вчені. А все починається зі шкільної лабораторії. Отже, перший тур.

I тур. Лабораторія школяра

Завдання (1-я лабораторії я). Отримати альдегід.
Мідну спіраль загострити в полум'ї спиртівки і опустити в пробірку із спиртом. Відчувається різкий запах альдегіду, спіраль стає блискучою. Рівняння реакції:

Завдання (2-а лабораторія). Отримати карбонову кислоту.
До 2 г ацетату натрію СН ₃ СООNa долити 1,5 мл H ₂ SO ₄ (конц.), закрити пробірку пробкою з газовідвідної трубкою і нагрівати суміш полум'ям спиртівки. Відбувається реакція:

Настає оцтова кислота (t _кип = 118 ° С) відганяється, її збирають в порожню пробірку.
Завдання (3-я лабораторія). Отримати складний ефір.
У пробірку налити по 1 мл CH ₃ CООН і С ₂ Н ₅ OН, додати 0,5 мл H ₂ SO ₄ (конц.) і нагрівати 5 хв полум'ям спиртівки, не доводячи до кипіння. Вміст пробірки охолодити і вилити в іншу пробірку з 5 мл води. Спостерігається утворення шару не змішується з водою рідини - складного ефіру етилацетату. Рівняння реакції:

II тур. Пахуча реторта

Учитель. «І вона зупинилася біля торговця пахощами, і взяла в нього десять різних вод: рожеву воду, змішану з мускусом, апельсинову воду, воду з білих латать, з квіток верби і фіалок, і ще п'ять інших. І вона купила ще головку цукру, склянку для обприскування, мішок ладану, сіру амбру, мускус і воскові свічки з Олександрії і все це поклала в кошик і сказала: "Візьми кошик і йди за мною ..." »
Це уривок з історії носильника і трьох жінок з Багдада, однією з найпрекрасніших казок «Тисячі і однієї ночі». Чудова квіткова вода, запашні запашні речовини, так само як дорогоцінні камені і вишукані страви, в країнах Сходу колись були ознакою багатства. Багато століть тому араби вже знали різні способи отримання запашних речовин з рослин та виділень тварин. У парфумерних крамницях східних базарів численні торговці пропонували багатющий вибір вишуканих запашних речовин.
У середньовічній Європі духи не використали. Після античних часів вони знову з'явилися тільки в епоху Відродження. Але вже при дворі Людовика XIV дами рясно душились, щоб заглушити неприємний запах від тіла, - митися було не прийнято.
Ми завжди радіємо приємним ароматам. Проте смаки змінилися - одурманюючі пахощі Сходу і різкий, нав'язливий аромат парфумів епохи Відродження поступилися своє місце тонким фантазійним (тобто створеним фантазією парфумерів) ароматам. І ще дещо змінилося. Чудові парфуми сьогодні доступні всім жінкам. Якщо раніше доводилося на величезних полях обробляти троянди, збирати їх квіти й переробляти, щоб отримати всього лише кілька кілограмів рожевого масла, то сьогодні хімічні заводи дають чудові запашні речовини і до того ж нерідко з абсолютно новими відтінками запахів. Природні запашні речовини можна отримати з рослин, в особливих клітинах яких вони перебувають звичайно у вигляді маленьких крапельок. Вони зустрічаються не тільки в квітах, але і в листі, у шкірці плодів і іноді навіть в деревині.
Лабораторії демонструють виготовлені будинку запашні речовини.

Олія перцевої м'яти (1-я лабораторія)

З 50 г висушеної перцевої м'яти ми можемо виділити 5-10 крапель м'ятного масла. Воно містить, зокрема, ментол, який надає йому характерний запах.
Олія м'яти використовується у великій кількості для виготовлення одеколону, туалетної води і засобів для волосся, зубних паст і еліксирів.

Духи (2-а лабораторія)

Для отримання приємного запаху знадобиться, перш за все, цитрусове масло, яке ми отримаємо з шкірки апельсинів або лимонів. З цією метою шкірку натремо на тертці, загорніть в шматочок міцної матерії і ретельно вичавив. Змішаємо 2 мл каламутної рідини, що просочилася через тканину, з 1 мл дистиляту, отриманого з мила.
Тепер нам знадобиться квітковий запах. Ми створимо його, додаючи до суміші 2-3 краплі Ландишева масла. Крапельки метилсаліцилату, кминної масла, а також невелика добавка ванільного цукру покращують аромат. На закінчення розчинний цю суміш у 20 мл чистого спирту або в крайньому випадку в рівному обсязі горілки, і наші парфуми готові.

Медовий крем для рук (3-я лабораторія)

Ми отримаємо його нагріванням 3,5 частини порошкоподібного желатину з 65 частинами рожевої води (пелюстки троянд витримують у воді кілька днів) і 10 частинами меду. До нагрітої суміші при перемішуванні додають іншу суміш, яка містить 1 частина духів, 1,5 частини спирту і 19 частин гліцерину. У холодному місці маса загусає, і утворюється готовий до вживання желеподібний крем.

III тур - Продукти харчування як хімічні сполуки

Учитель. «Людина є те, що він їсть» - у цьому висловлюванні Людвіга Фейєрбаха вся суть наївного матеріалізму. У наш час ми, звичайно, не можемо погодитися з такою думкою, яке не враховує того, що людина представляє собою особливу, якісно новий, вищий щабель розвитку живих організмів на Землі.
Але як би там не було, можна сказати, що людський організм справді подібний до хімічному комбінату з надзвичайно складною технологією виробництва. В організмі людини без застосування сильних кислот, а також високих тисків і температур з чудовим виходом здійснюються складні хімічні перетворення.
Людський організм не тільки не може рости і розвиватися, а й просто існувати без припливу органічних речовин. На відміну від рослин він не може сам створювати органічні сполуки з неорганічної сировини. Крім того, організму потрібна енергія - як для забезпечення відповідної температури тіла, так і для здійснення роботи. Ці самі органічні речовини надходять до нас в організм з їжею, при їхньому розпаді виділяється енергія.
Завдання (1-я лабораторія). Довести, що в стиглому яблуці міститься глюкоза. (Провести реакцію срібного дзеркала з яблучним соком.) Завдання (2-а лабораторія). Виявити крохмаль у продуктах харчування. (Провести йодкрахмальной реакцію, наприклад на зрізі картоплини.) Завдання (3-я лабораторія). Визначити оцтову кислоту. (Використовувати індикатор - синій лакмус і порошок соди.)
Учитель. Завдяки йодкрахмальной реакції не раз вдавалося вивести на чисту воду шахраїв, які торгували бутербродами, видаючи за масло маргарин. Що випускається промисловістю маргарин за технічним умовам повинен містити добавку кунжутного масла. Останнє дає червоне забарвлення з фурфурол і соляною кислотою. З 1915 р . було дозволено замінювати кунжутне масло картопляним крохмалем. Маргарин містить 0,2% крохмалю.

IV тур. Пральні миючі засоби

Учитель. Миючі засоби стали всім доступні тільки завдяки хімії. У Стародавньому Римі як найпоширенішого миючого засобу цінувалася протухлої сеча. У ті часи її спеціально збирали, вона була предметом торгівлі та обміну.
Туалетне мило протягом кількох століть було предметом розкоші. Ефективні миючі засоби, туалетне мило, рідини для видалення плям і багато чого іншого, без чого ми не можемо обійтися, були створені хіміками в дослідницьких лабораторіях. Ці кошти надзвичайно полегшують наш домашню працю.
Завдання (1-я лабораторія). Випробувати розчини пральних миючих засобів фенолфталеїном. Яким з миючих засобів ви б випрали вироби з вовни або натурального шовку?
Завдання (2-а лабораторія). Спробуйте розчинити рослинне масло в різних розчинниках - воді, етанолі, бензині. Чим ви будете виводити масну пляму?
Завдання (3-я лабораторія). Досліди з жорсткою водою - доливати до неї потроху розчини різних миючих засобів.
У якому випадку доводиться додавати більше розчину до утворення стійкої піни? Який препарат не втрачає миючого дії в жорсткій воді? У чому перевага і які недоліки синтетичних миючих засобів?
Природні і синтетичні миючі засоби
Учитель. Отже, ми бачимо, що хімія все швидше крокує вперед, сприяючи тому, щоб наше життя кращав і легше. Вона вносить свій внесок у боротьбу за те, щоб наша земля змогла прогодувати все людство. Але ж творцями хімії завтрашнього дня станете ви, сьогоднішні школярі. Вам належить - не без важкої праці - оволодіти знаннями, щоб потім, використовуючи їх, приносити користь людям.
Підбиваються підсумки.
Відкритий урок з хімії: "Області застосування спиртів, альдегідів і карбонових кислот".
Цілі уроку:
· Узагальнення знань по застосуванню спиртів, альдегідів і карбонових кислот.
· Охорона навколишнього середовища та безпеки життя у виробництві та застосуванні спиртів, альдегідів і карбонових кислот.
· Розширення кругозору учнів про підприємства рідного краю (учні готують виступи заздалегідь).
Девіз: Служіння Батьківщині - благородна роль хімії.
Хід уроку
Вчитель: Сьогодні на уроці ми поговоримо не тільки про застосування на практиці деяких органічних речовин, але і про безпеку життя людей. Більшість галузей хімічної промисловості випускають корисну продукцію (в цьому ми не сумніваємося), але як зробити так, щоб відходи від виробництв не забруднювали навколишнє середовище, несприятливо не впливали на здоров'я людей.
Учень: Метанол використовують для одержання великої кількості різних органічних речовин, зокрема формальдегіду

і метилметакрилату
,
які використовують у виробництві фенолформальдегідних смол і органічного скла. Метанол використовують як розчинник, екстрагент, а в ряді країн - в якості моторного палива, так як добавка його до бензину підвищує октанове число палива і знижує кількість шкідливих речовин у вихлопних газах. У цьому проявляється турбота про людей. (Готується детальний реферат про застосування спиртів.)
Вчитель: А зараз, проведемо "хімічну естафету". (5 хвилин)
Учні виконують завдання.
Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: Етан - етилен - етиловий спирт - етаналь - оцтова кислота.
(Для перевірки, на зворотному боці дошки один учень виконує це саме завдання.)
З ₂ Н ₆ -> С ₂ Н ₄ -> С ₂ Н ₅ ОН -> СН ₃ СНТ -> СН ₃ СООН
1. _Ni С ₂ Н ₆ -> С ₂ Н ₄ + Н _{2 н +, кат.}
2. З ₂ Н ₄ + Н ₂ О -> С ₂ Н ₅ ОН
3. З ₂ Н ₅ ОН + СuО -> СН ₃ СНТ + Сu + Н ₂ О
4. СН ₃ СНТ + 2Сu (ОН) ₂ -> СН ₃ СООН + Сu ₂ О + 2Н ₂ О
Вчитель: Хімія володіє величезними можливостями. Візьмемо, наприклад, ліки - речовини, так необхідні для здоров'я людини. Навіть вони можуть бути виключно небезпечними, якщо використовувати їх нерозумно, неграмотно, наприклад, під час самолікування.
Учень: Хімія дуже тісно пов'язана з медициною. Зв'язок виникла давно. Ще в XVI столітті широкий розвиток отримало медичний напрямок, основоположником, якого став німецький лікар Парацельс.
Аспірин, або ацетилсаліцилова кислота
-
один з препаратів, який широко застосовують як жарознижуючий, болезаспокійливий і противоревматичний засіб. Аспірин - це кислота, і його надлишок може сприяти подразнення слизової оболонки шлунка і появи виразки. Але турбота про здоров'я людей допомогла знайти вихід з цього становища. З'ясувалося, що речовини, що містяться в ягодах вишні, діють краще аспірину.
ВАТ "Красногорсклексредства" випускає не тільки фасовані лікарські трави, але також рідкі лікарські засоби і трав'яні чаї. А додавання в чай ​​соку лимона допоможе зняти серцевий біль.
Як стверджують ботаніки, батьківщиною лимона є Індія, де він росте в дикому стані в гірських місцевостях, у підніжжя Гімалаїв, звідки потім потрапив до країн Південно-Східної Азії і значно пізніше - у Європу. У Росії по-справжньому з лимоном познайомилися лише в другій половині XVII ст., Коли його деревця вперше завезли з Голландії до Москви і посадили в кремлівських "оранжерейних палатах". На початку XVII ст. в поміщицьких садибах швидко поширилася "мода" на вирощування лимона з метою отримання плодів.
До речі, у нас в країні ця традиція підтримується і зараз. Так, наприклад, у м. Павлове Нижегородської області багато хто має вдома по 4-5 невеликих деревець лимона. Звідси і стався відомий кімнатний сорт - Павловський. Однак кімнатне деревце цього лимона дає при дбайливому, правильному догляді 10-16 плодів у рік. Чим же визначається користь лимона? Перш за все, звичайно, аскорбінової кислотою, або вітаміном С, лікувальне значення якого відоме багатьом. Цей вітамін є засобом проти цинги. Ще за часів великих морських подорожей європейці широко використовували для цієї мети лимон. Відомо, що прославлений мореплавець Дж. Кук брав із собою на кораблі запас цих плодів, а в 1795 році в Англії був виданий указ, за ​​яким екіпажам кораблів наказувалося щодня видавати порції лимонного соку.
Сьогодні відомо, що вітамін С підвищує опірність організму до інфекційних захворювань, особливо так званого простудного характеру. Ось чому лимони можуть рекомендувати (поряд з іншими фруктами і овочами) як засіб для неспецифічної профілактики грипу та грипоподібних захворювань. Тим більше що насиченість цим вітаміном підвищує опірність до впливу холоду. Крім цього, даний вітамін володіє здатністю прискорювати загоєння ран, опіків та переломів кісток, сприяє більш швидкому одужанню при ревматизмі, туберкульозі, алергічних ураженнях. За деякими даними, хворі різними інфекціями відчувають полегшення при лікуванні аскорбінової кислотою.
Цікаво, що вітаміну С значно більше міститься в шкірці лимона ніж у його м'якоті. Тому потрібно з'їдати весь плід без залишку. Для того, щоб задовольнити добову потребу дорослої людини в цьому вітаміні, потрібно щодня вживати близько 100 грам лимона, тобто два дрібних або один великий плід лимона. Однак не всі люблять кисле.
А лимон дійсно кислий.
(Готується детальний реферат.)
Вчитель: А зараз послухаємо повідомлення про косметичних засобах.
Учень: Розкопки древніх поселень свідчать про те, що у людей завжди була тяга до розфарбовування свого тіла.
У далекому минулому в якості косметичних засобів використовували лише природні речовини. З розвитком хімії, крім природних речовин, стали використовувати і синтетичні.
Для запашних речовин використовуються найсучасніші методи органічного синтезу. В даний час розроблені методи синтезу майже всіх запашних речовин, які добували раніше з природної сировини, і створений ряд нових, не знайдених у природі. З хімічного, а не з природної сировини отримують тепер ментол із запахом перцевої м'яти; цитраль, що пахне лимоном; ванілін; ірон з ніжним ароматом фіалки та багато інших.
Але ТОВ "Лорен косметик", що знаходиться в м. Дедовськ Московської області, випускає продукцію з натуральної сировини. Це можливі фарбувальні шампуні, дезодоранти, які не містять фреони і багато іншого. (Готується детальний реферат.)
Учитель: Давайте з вами послухаємо повідомлення про застосування мурашиної і молочної кислотах.
Учень: Мурашина кислота.
Мурахи роду Formika використовують різні кислоти як засіб спілкування один з одним, точно також, як багато хто суспільні комахи. Мурашина кислота, що виділяється мурахами в момент небезпеки, служить сигналом для всіх інших особин цього виду і є засобом захисту під час нападу хижаків. Завдяки цій кислоті мурашки мають не так вже й багато ворогів.
Мурашина кислота корисна для великих ссавців, так, ведмеді після зимової сплячки позбавляються від паразитів, лягаючи на мурашник. Мурахи, кусаючи його, впорскують мурашину кислоту.
Молочна кислота
Молочна кислота (С ₃ Н ₆ О ₃₎ є проміжним продуктом обміну речовин у теплокровних тварин. Запах цієї кислоти вловлюється кровоссальними комахами, зокрема комарами, на значній відстані. Це дозволяє комахам знаходити свою жертву.
Вчитель: Останнє питання, яке ми розберемо сьогодні на уроці - це хімія і їжа.
Учень: Людина - істота дивне. Спочатку він, всупереч здоровому глузду руйнує власне здоров'я, а потім прагне його поправити. Причина - елементарна безграмотність. Нашу країну захлеснула хвиля імпортних продуктів харчування. Постачальники Нідерланди, Данія, Німеччина, США, Франція, Ізраїль. Однак у кожній розвиненій країні існує три категорії продуктів харчування: для внутрішнього ринку, для розвинених країн, для країн, що розвиваються, в тому числі, на жаль, і для Росії. Як же убезпечити себе?
Необхідно знайомитися з написами на упаковках кондитерських виробів, напоїв, маргарину і т. д. Звернімо увагу на букву Е.
· Е 100 - Е 182 - барвники (кармін - червоний; куркума - жовтий; цукровий колер (карамель) - темно-коричневий).
· Е 200 - Е 299 - консерванти - це речовини, додавання яких дозволяє уповільнити або запобігти розвитку мікрофлори.
· Е 300 - Е 399 - речовини, які сповільнюють процеси бродіння.
· Е 400 - Е 409-стабілізатори, забезпечують продуктам тривале зберігання.
· Е 500 - Е 599 - емульгатори, ці речовини дозволяють зберегти рівномірність розподілу дисперсної фази в середовищі, наприклад, рослинні масла, пиво.
· Е 600 - Е 699 - ароматизатори, тобто з'єднання, що підсилюють або додаючи смаку харчовим продуктам.
· Е 900 - Е 999 - антіфламінгі, які не дозволяють злежуватися борошні, солі, соді і т.д.
Держсамепідемнагляд і Суспільство захисту прав споживачів, не рекомендує вживати продукти харчування, що містять добавки з маркуванням:
· Е 131, Е 141, Е 215-Е 218, Е 230 - Е 232, Е 239 - є алергенами;
· Е 121, Е 123 - здатні викликати шлунково-кишкові розлади, а у великих дозах і харчові отруєння;
· Е 211, Е 240, Е 442 - містять канцерогени, тобто можуть провокувати утворення пухлин.
Застосування харчових добавок допустимо тільки в тому випадку, якщо вони, навіть при тривалому використанні, не загрожують здоров'ю людини.
Вчитель: У підмосковному місті Красногорську є кондитерська фабрика "Конфаель". На цій фабриці випускають кондитерські вироби з натуральними наповнювачами. Давайте послухаємо повідомлення про цю надзвичайну фабриці. (Учень робить повідомлення.)
Якщо залишиться час, то можна задати інтелектуальні питання. (5 хвилин)
· Ця речовина, вірніше його розчин, використовується для консервування біологічних препаратів, а завдяки його парам, що містяться в деревному димі, коптять рибу і ковбаси.
Відповідь: формальдегід.
· Сучасні рекомендації по правильному харчуванню не відрізняються від висловлених більше 4 тис. років тому в Біблії і більше 2,5 тис. років тому Гіппократом. Один з таких рад говорить: "Не слід смажити їжу, готуйте їжу на пару, варіть, запікайте її". Чому?
Відповідь: При смаженні утворюються конденсовані ароматичні речовини, наприклад бензопірен (3,4 - бензірен).
· Вміст води в організмі дитини 70%, у дорослої людини - 50-60%, у людей похилого віку - 40%. Якщо вагітна жінка прийме алкоголь, то де він буде накопичуватися?
Відповідь: Алкоголь добре розчиняється у воді і буде накопичуватися там, де її найбільше - у плоді, в головному мозку.
· Речовини яких класів органічних сполук найчастіше використовуються в парфумерній промисловості?
Відповідь: ефіри, спирти, альдегіди, арени.
· Які кислоти можна використовувати в побуті для виведення плям від фруктів і іржі?
Відповідь: лимонну, яблучну, оцтову, щавлеву.
або вирішити завдання.
В аптеці для розчинення антибіотиків використовують 10% розчин кухонної солі. Скільки дистильованої води буде потрібно для приготування 100 г 10% розчину NаCl?
Рішення:
1. 10% або 0,1
m (NaCI) = 100. 0,1 = 10 (г)
2. m (H ₂ O) = 100 - 10 = 90 (г)
Відповідь: 90 г води.
Вчитель: Хімія - дивовижна наука, вона вводить людину у світ різних речовин, який оточує нас. Вивчайте хімію, і ви досягнете.

ЗАВДАННЯ
Завдання 1. При згорянні органічного речовини масою 4,8 г утворилося 3,36 л CO ₂ (н.у.) і 5,4 г води. Щільність парів органічної речовини за воднем дорівнює 16. Визначте молекулярну формулу досліджуваного речовини.
Рішення. Продукти згоряння речовини складаються з трьох елементів: вуглецю, водню, кисню. При цьому очевидно, що до складу цього з'єднання входив весь вуглець, що міститься у CO _2, і весь водень, який перейшов у воду. А ось кисень міг приєднатися під час горіння з повітря, а міг і частково міститися в самому речовині. Для визначення найпростішої формули сполуки нам необхідно знати його елементний склад. Знайдемо кількість продуктів реакції (у моль):
n (CO ₂₎ = V (CO ₂₎ / V _M = 3,36 л : 22,4 л / моль = 0,15 моль n (H ₂ O) = m (H ₂ O) / M (H ₂ O) = 5,4 г : 18 г / моль = 0,3 моль Отже, до складу вихідної сполуки входило 0,15 моль атомів вуглецю і 0,6 моль атомів водню: n (H) = 2n (H ₂ O), тому що в одній молекулі води містяться два атоми водню. Обчислимо їх маси за формулою: m = n х M
m (H) = 0,6 моль х 1 г / моль = 0,6 г
m (С) = 0,15 моль х 12 г / моль = 1,8 г
Визначимо, чи входив кисень до складу вихідної речовини:
m (O) = 4,8 - (0,6 + 1,8) = 2,4 г
Знайдемо число моль атомів кисню:
n (O) = m (O) / M (O) = 2,4 г : 16 г / моль = 0,15 моль
Співвідношення кількості атомів в молекулі вихідного органічного з'єднання пропорційно їх мольний часткам:
n (CO _2): n (H): n (O) = 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 1
найменшу з цих величин (0,15) приймаємо за 1, а інші ділимо на неї.
Отже, найпростіша формула вихідної речовини CH ₄ O. Однак за умовами задачі потрібно визначити молекулярну формулу, яка в загальному вигляді така: (CH ₄ O) _х. Знайдемо значення x. Для цього порівняємо молярні маси вихідної речовини і його найпростішої формули:
x = M (CH ₄ O) _х / M (CH ₄ O)
Знаючи відносну щільність вихідної речовини за воднем, знайдемо молярну масу речовини:
M (CH ₄ O) _х = M (H ₂₎ х D (H ₂₎ = 2 г / моль х 16 = 32 г / моль
x = 32 г / моль / 32 г / моль = 1
Є і другий варіант знаходження x (алгебраїчний):
12x + 4x + 16x = 32, 32 x = 32; x = 1
Відповідь. Формула вихідного органічного речовини CH ₄ O.
Завдання 2. Який об'єм водню (н.у.) вийде при взаємодії 2 моль металевого натрію з 96%-ним (за масою) розчином етанолу у воді (V = 100 мл, щільність d = 0,8 г / мл).
Рішення. У умови задачі дано кількості обох реагентів - це вірна ознака того, що який-небудь з них знаходиться в надлишку. Знайдемо масу етанолу, введеного в реакцію:
m (розчину) = V х d = 100 мл х 0,8 г / мл = 80 г m (C ₂ H ₅ OH) = {m (розчину) х w%}: 100% = 80 г х 0,96 = 76,8 г
(1) 2C ₂ H ₅ OH + 2Na = 2C ₂ H ₅ ONa + H ₂
на 2 моль етанолу - 2 моль натрію - 1 моль водню
Знайдемо задану кількість етанолу в моль:
n (C ₂ H ₅ OH) = m (C ₂ H ₅ OH) / M (C ₂ H ₅ OH) = 76,84 г : 46 г / моль = 1,67 моль
Оскільки задану кількість натрію становило 2 моль, натрій в нашому завданні присутній в надлишку. Тому обсяг виділеного водню буде визначатися кількістю етанолу:
n ₁ (H ₂₎ = 1 / 2 n (C ₂ H ₅ OH) = 1 / 2 х 1,67 моль = 0,835 моль V ₁ (H ₂₎ = n ₁ (H ₂₎ х V _M = 0,835 моль х 22,4 л / моль = 18,7 л
Але це ще не остаточна відповідь. Будьте уважні! Вода, що міститься в розчині спирту, теж реагує з натрієм з виділенням водню.
Знайдемо масу води:
m (H ₂ O) = {m (розчину) х w%}: 100% = 80 г х 0,04 = 3,2 г n (H ₂ O) = m (H ₂ O) / M (H ₂ O) = 3,2 г : 18 г / моль = = 0,178 моль
(2) 2H ₂ O + 2Na = 2NaOH + H ₂
на 2 моль води - 2 моль натрію - 1 моль водню
Кількість натрію, що залишився невитраченим після реакції з етанолом, складе: n (Na, залишок) = 2 моль - 1,67 моль = 0,33 моль Таким чином, і в порівнянні з заданою кількістю води (0,178 моль) натрій все одно виявляється в надлишку.
Знайдемо кількість і об'єм водню, що виділився з реакції (2): n ₂ (H ₂₎ = 1 / 2 n (H ₂ O) = 1 / 2 х 0,178 моль = 0,089 моль V ₂ (H ₂₎ = n ₂ (H ₂₎ х V _M = 0,089 моль х 22,4 л / моль = 1,99 л Загальний об'єм водню:
V (H ₂₎ = V ₁ (H ₂₎ + V ₂ (H ₂₎ = 18,7 л + 1,99 л = 20,69 л
Відповідь: V (H ₂₎ = 20,69 л
Завдання 3. Обчисліть масу оцтової кислоти, яку можна отримати з 44,8 л (Н.у.) ацетилену, якщо втрати на кожній стадії отримання становлять в середньому 20%.
Рішення
n (CH ₃ COOH) _теор = n (C ₂ H ₂₎ = V (C ₂ H ₂₎ / V _M = 44,8 л : 22,4 л / моль = 2 моль n (CH ₃ COOH) _практ = n (CH ₃ COOH) _теор х h ₁ х h ₂ = ₂ моль х 0,8 х 0,8 = 1,28 моль Маса оцтової кислоти з урахуванням всіх втрат складе: m (CH ₃ COOH) = n (CH ₃ COOH) _практ х M (CH ₃ COOH) = 1,28 моль х 60 г / моль = 76,8 г
Відповідь. m (CH ₃ COOH) = 76,8 г
Завдання 4. При окисленні суміші бензолу і толуолу підкисленим розчином перманганату калію при нагріванні отримано 8,54 г одноосновної органічної кислоти. При взаємодії цієї кислоти з надлишком водного розчину гідрокарбонату натрію виділився газ, об'єм якого в 19 разів менше обсягу такого ж газу, отриманого при повному згорянні вихідної суміші вуглеводнів. Визначте маси речовин у вихідній суміші.
Рішення
Перманганатом калію окислюється тільки толуол, при цьому утворюється бензойна кислота:
5С ₆ Н _{5-СН 3} + 6KMnO ₄ + 9H ₂ SO ₄ → 5С ₆ Н _5-СООН + 3K ₂ SO ₄ + 6MnSO ₄ + 14Н ₂ О
v (C ₆ H _5-COOH) = 8,54 / 122 = 0,07 моль = v (C ₆ H _{5-CH 3).}
При взаємодії бензойної кислоти з гідрокарбонатом натрію виділяється СО _2:
З ₆ Н _5-СООН + NaHCO ₃ → C ₆ H _5-COONa + СО ₂ ↑ + Н ₂ О.
v (CO ₂₎ = v (C ₆ H _5-COOH) = 0,07 моль.
При згоранні суміші вуглеводнів утворюється 0,07 * 19 = 1,33 моль СО _2. З цієї кількості при згорянні толуолу по рівнянню
З ₆ Н _{5-СН 3} + 9О ₂ → 7СО ₂ + 4Н ₂ О
утворюється 0,07 * 7 = 0,49 моль СО _2. Решта 1,33-0,49 = 0,84 моль СО ₂ утворюються при згорянні бензолу:
З ₆ Н ₆ + 7,5 О ₂ → 6СО ₂ + ДТ ₂ О.
v (C ₆ H ₆₎ = 0,84 / 6 = 0,14 моль.
Маси речовин в суміші рівні:
m (С ₆ Н ₆₎ = 0,14-78 = 10,92 г , M (С ₆ Н _{5-СН 3)} = 0,07 * 92 = 6,48 г .
Відповідь. 10,92 г бензолу, 6,48 г толуолу.
Завдання 5. Еквімолярної суміш ацетилену і формальдегіду повністю прореагувала з 69,6 г оксиду срібла (аміачний розчин). Визначте склад суміші (у% за масою).